Estrutura Atómica

Átomos, iões e as suas nuvens eletrónicas

Os electrões dos átomos distribuem-se por níveis de energia. O número máximo de electrões num nível de energia (n), calcula-se pela expressão: 2xn ao quadrado. O número máximo de electrões no último nível é oito. Os electrões do último nível de energia chamam-se electrões de valência. Os átomos transformam-se em iões quando perdem ou ganham electrões. Átomos com poucos electrões de valência perdem electrões e originam iões positivos ou catiões. Átomos com bastantes electrões de valência captam electrões e originam iões negativos ou aniões. Os electrões dos iões distribuem-se também por níveis de energia.

n= níveis de energia

Os átomos de um elemento

O número atómico de um elemento Z corresponde ao número de protões existentes no núcleo dos átomos ou dos iões monoatómicos. Cada elemento químico é caracterizado pelo seu número atómico. Z=número de protões.

O número de massa de um átomo A é a soma do número de protões e neutrões. A=número de (protões + neutrões).

Isótopos são átomos diferentes do mesmo elemento químico. Têm o mesmo número atómico mas diferente número de massa. Cada isótopo de um elemento é caracterizado pelo seu número de massa.

Tabela Periódica dos elementos

Na Tabela Periódica actual:

• os elementos estão dispostos por ordem crescente de número atómico;
• cada linha horizontal chama-se período e cada coluna vertical designa-se por grupo
• há 7 períodos e 18 grupos

Há características dos átomos dos elementos que se repetem regularmente na Tabela Periódica:

• no mesmo período, todos os átomos têm os electrões distribuídos pelo mesmo número de níveis de energia
• no mesmo grupo, todos os átomos têm o mesmo número de electrões de valência
• o tamanho do átomos ao longo de cada período diminui mas ao longo de cada grupo aumenta  

Das propriedades das substâncias á posição dos elementos na Tabela Periódica

Metais Alcalinos:

• São muito reactivos
• Os átomos que têm 1 electrão de valência originam facilmente iões de carga +1
• A reactividade aumenta ao longo do grupo

Metais Alcalino-Terrosos

• São bastante reactivos
• Os átomos que têm 2 electrões de valência originam facilmente iões de carga +2
• A reactividade aumenta ao longo do grupo

Halogéneos 

• São muito reactivos
• Os seus átomos que têm electrões de valência , transformam-se facilmente em iões de carga -1
• A reactividade diminui ao longo do grupo

Gases Nobres

São muito estáveis, pois os seus átomos têm o número máximo de electrões de valência